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化学重点
第一章，绪论
* 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然
科学
无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用
有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物
分析化学：研究物质的化学组成及含量
物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律
* 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应
用，有关化学的基本计算等
* 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包
括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、
鉴别、应用等
第二章，溶液
一，溶液的组成标度
* 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关
因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征
1，物质的量浓度
溶液中溶质 B 的物质的量除以体积，称为物质 B 的物质的量浓度，简称浓度。
2，质量浓度
溶液中溶质 B 的质量除以溶液的体积，称为物质 B 的质量浓度。
3，质量摩尔浓度
溶液中溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量，称为物质 B 的质量摩尔浓度。
4，质量分数
溶液中溶质 B 的质量除以溶剂的质量，称为物质 B 的质量分数。
5，体积分数
溶液中溶质 B 的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质 B 的体积分数。
二，溶液的渗透压
1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现
象。
2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，
即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。
3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。
4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗
溶液指向高渗溶液。
5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额
压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为 单位为 Pa 或 kPa。
6，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”（或微粒数）
成正比，而与溶质本身的性质无关。
校正因子 i 值是一“分子”电解质解离出的粒子个数